Este ejercicio es parecido al que tenéis que resolver como examen de la primera evaluación, que es más importante que los que habéis hecho hasta hora, éste vale por dos a la hora de hacer la media.

1º.-  Diferenciar las siguientes sustancias entre puras ( simple o compuesta) o mezclas ( homogénea o heterogénea).
ej. la cerveza: es una mezcla homogenea.

  • latón:
  • plato de lentejas:
  • la arena:
  • agua destilada:
  • agua grifo:
  • cerveza:
  • acido carbónico:
  • aire:
  • alumnio:
  • sal común:
  • sodio:

2º.- Mezclo 40g de azúcar con 200 g de agua, ¿qué obtengo?,¿ qué cantidad?
¿calcula la composición centesimal?

3º. Define los siguientes conceptos:
  • número atómico:
  • masa molecular:
  • isótopo:
  • electrón:

4º.- En un recipiente observo la etiqueta y leo: Ácido sulfúrico en agua al 40% en volumen. Si del recipiente extraigo 600 ml ¿qué cantidad de cada cosa habrá¿?

5º. -Si en una comida tomo dos copas de vino de 12 volúmenes del alcohol y cada copa contiene 120 ml de vino, ¿cuánto alcohol tendrá que depurar mi hígado?

6º.-  Un elemento de la TP (tabla periódica) (por tanto sustancia pura simple) tiene de número atómico 17 y de número másico 35.
Indica las partículas fundamentales que habrá en uno de sus átomos.
Dibuja su configuración electrónica.
Indica los electrones de valencia que tiene, así como el grupo y periodo en el que se encuentra.

7º.- Calcula la masa atómica de un elemento si sabemos que está formado por dos isótopos, uno de masa atómica 20 al 30% y otro de masa atómica 21 al 70%.

8º.- Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos ( son todos sustancias puras compuestas)
  • trióxido de azufre:
  • pentaoxido de dinitrógeno.
  • acido nítrico ( HNO3):
  • ma H= 1 uma;  O= 16 umas; s = 32 umas; N = 14 umas. Na= 23 umas

9º. Calcula la composición centesimal de los siguientes  compuestos:
  • ácido nítrico.
  • trióxido de dinitrogeno:
  • monóxido de disodio:
  • masas atómicas en ej 8